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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如圖所示：

下列說法不正確的是（）

A. 該反應屬于取代反應

B. 從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

C. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來

D. 甲苯的沸點高于144℃

【答案】D

【解析】A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應；

B、因為對二甲苯的熔點較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對二甲苯形成固體，從而將對二甲苯分離出來；

C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，用蒸餾的方法分離；

D、甲苯的相對分子質量比二甲苯小，沸點比二甲苯低。

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應，A正確；

B、因為對二甲苯的熔點較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對二甲苯形成固體，從而將對二甲苯分離出來，B正確；

C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，C正確；

D、甲苯的相對分子質量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工業(yè)中Mn可用作氧化劑、助燃劑、活性電極材料、催化劑、油漆和油墨的干燥劑等,碳酸錳礦可作為制備MnO2原料

(1)已知25℃,101kPa時有如下的三個熱化學方程式

①MnCO3(s) MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol

②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol

③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3

則△H3=_________；反應②在________條件下(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)能自發(fā)進行。

(2)在密閉容器中投入足量的 MnCO3,在一定條件下發(fā)生反應:MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g) △H1=+116.6kJ/mol。一定溫度下,達到平衡狀態(tài)時p(CO2)=bMPa

①溫度、壓強對碳酸錳平衡分解率的影響如圖所示。圖中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。

②保持溫度不變,將體積擴大至原來的3倍,則容器內壓強p(CO2)的變化范圍為_______。

③若溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時,與原平衡狀態(tài)相比,下列物理量一定不變的是________ (填字母)

A.CO2的質量 B. MnCO3的質量 C.MnCO3的分解率

D.化學平平衡常數(shù) E.CO2的物質的量濃度

(3)在4L恒容密閉容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定溫度下發(fā)生反應:MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),經過5min該反應剛好達到平衡狀態(tài),且該段時間內CO2的化學反應速率為0.2molL-1·min-1若該條件該反應的化學平衡常數(shù)K=0.5,則a=____。

(4)現(xiàn)以鉛蓄電池為電源,用石墨為電極,電解MnSO4和H2SO4混合液來制備MnO2,裝置如圖所示,陽極的電極反應式為___________,當蓄電池中有2mol H+被消耗時,則理理論上能生成MnO2________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度

C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是（）

	環(huán)境問題	造成環(huán)境問題的主要物質
A	酸雨	二氧化硫
B	溫室效應	二氧化碳
C	白色污染	二氧化硅
D	光化學煙霧	二氧化氮

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度

C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】A

【解析】A. 據(jù)圖可知，加入40mLNaHCO3溶液時生成沉淀最多，沉淀為0.032mol，因NaOH過量，則濾液中含有NaOH，由反應順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結合圖象可知，加入前8mLNaHCO3溶液時不生成沉淀，則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A錯誤；B. a點時尚未加入NaHCO3溶液，濾液中NaOH過量，水的電離受到抑制，隨NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以a點水的電離程度小于c點水的電離程度，故B正確；C. a點對應的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液，因氧化鎂與NaOH溶液不反應，則加入過量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正確；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正確；答案選A。