NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有2NA個(gè)O-H鍵
C、足量銅與1L18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以生成SO2分子總數(shù)為9NA
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)況下，22.4L氣體物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為NA；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，無法求算水的物質(zhì)的量；
C．濃硫酸總的物質(zhì)的量為18mol，完全反應(yīng)才能生成9molSO2；
D．乙酸為弱電解質(zhì)．
解答： 解：A．22.4L氣體標(biāo)況下是1mol，氫氣和氧氣的分子總數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，不能用氣體摩爾體積求算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．由于濃硫酸隨著反應(yīng)的消耗，濃度逐漸減小，最后變成稀硫酸，就不再與銅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中會(huì)發(fā)生部分電離，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，涉及氣體摩爾體積應(yīng)用、銅和濃硫酸的反應(yīng)等知識(shí)，難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的飽和一元醇，其分子中含有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-OH，它的可能結(jié)構(gòu)是（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、木炭與O2反應(yīng)生成CO
B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、苯乙酸結(jié)構(gòu)簡式：
B、Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為8的碳原子：12C
D、HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的數(shù)目約（　　）個(gè)．
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（　�。�
A、7g N2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol CO2和22.4L水
C、1mol SO2和 22.4LH2
D、m g O2和m g O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，溶液變紅色原溶液一定含F(xiàn)e3+
B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體原溶液一定含CO32-
C向某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2有白色沉淀原溶液一定含SO42-
D向某溶液滴加稀NaOH溶液時(shí)，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液一定不含NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）
 
t（B），
SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a （B）
（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B），
反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B）．
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使A、B容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是：
 
  
①保持容積不變，使B容器升溫
②保持容積和溫度不變，向A容器中加入適量SO3（g）
③保持容積和溫度不變，向B容器中加入適量SO3（g）
④保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大A容器的容積
（4）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．
（5）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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