【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)ClO2的制備:
已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②欲收集ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
③裝置D的作用是___________________。
(2)C1O2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量I中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。 | 品紅始終不褪色 | ①無_________生成 |
另取少量I中溶液于試管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振蕩 | ②____________ | 有SO42-生成 |
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管丙中,_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S的反應(yīng)的離子方程式為______________,用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_________________(任寫一條)。
【答案】 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O g→h→b→c→e→f→d 冷凝并收集ClO2 SO2 有白色沉淀 加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ ClO2除硫效果徹底,氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定;ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染,均被還原為Cl -時,二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的2.5 倍
【解析】試題分析:(1)①A裝置中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;②為防止倒吸,A中生成的二氧化硫通過E再與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯;二氧化氯的沸點較低,可以用冰水冷凝收集,最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。③二氧化氯的沸點較低,可以用冰水冷凝并收集。(2)①品紅始終不褪色說明沒有SO2生成;②根據(jù)結(jié)論有SO42-生成,可知反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;③根據(jù)結(jié)論有Cl-生成,可知加入的試劑是硝酸銀溶液;④ClO2與Na2S反應(yīng)生成SO42-和Cl-;根據(jù)反應(yīng)方程式分析優(yōu)點。
解析:(1)①A裝置中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;②為防止倒吸,A中生成的二氧化硫通過E再與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯;二氧化氯的沸點較低,可以用冰水冷凝收集,最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理,所以儀器的連接順序是g→h→b→c→e→f→d。③二氧化氯的沸點較低,用冰水可以冷凝二氧化氯,所以D裝置的作用是冷凝并收集ClO2。(2)①品紅始終不褪色說明沒有SO2生成;②根據(jù)結(jié)論有SO42-生成,可知反應(yīng)生成硫酸鋇,現(xiàn)象是有白色沉淀生成;③根據(jù)結(jié)論有Cl-生成,硝酸銀和氯離子生成氯化銀沉淀,可知加入的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液;④ClO2與Na2S反應(yīng)生成SO42-和Cl-,反應(yīng)方程式是8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+;ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是:ClO2除硫效果徹底,氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定;ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染,均被還原為Cl-時,二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池),其電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是( )
A. 負極,被氧化B. 正極,被還原C. 負極,被還原D. 正極,被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室在配制FeSO4溶液時,為防止FeSO4被氧化而變質(zhì),常在溶液中加入少量的( )
A. 鋅粉 B. 硫酸鐵 C. 鐵粉 D. 鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在進行中和熱的測定中,下列操作錯誤的是( 。
A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C.為了使反應(yīng)均勻進行,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
D.為了使反應(yīng)更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是
A.Al(OH)3可制作胃酸中和劑
B.食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥
C.硅是良好的半導(dǎo)體材料,二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D.葡萄酒中加入少量SO2,這是利用了SO2的漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì),實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對于在一定條件下密閉容器中進行的反應(yīng)N2+3H2 2NH3 , 下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.3molH2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2molNH3
B.當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1:2時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C.在相同的溫度和壓強下,與不使用催化劑相比,使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D.當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO氣體(假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生),下列說法正確的是( )
A.取反應(yīng)后溶液,滴入幾滴KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)
B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1:2
C.反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H+)=2.5 molL﹣1
D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時,需加入NaOH溶液的體積是120 mL
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