【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A. 鋁罐可久盛食醋 B. 鹽類都可用作調(diào)味品

C. 生石灰用作食品抗氧化劑 D. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

【答案】D

【解析】A,鋁能與食醋反應(yīng),不能用鋁罐久盛食醋,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,NaCl等鹽可作調(diào)味品,但不是鹽類都可作調(diào)味品,有的鹽甚至有毒如NaNO2、重金屬鹽等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,生石灰具有吸水性,用作食品防潮,用作食品干燥劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,小蘇打?yàn)?/span>NaHCO3,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,可用于制作發(fā)酵粉,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子

H+NH4+、Al3+K+

可能大量含有的陰離子

Cl、BrI、ClO、AlO2、CO32-

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.

①則該溶液中確定含有的離子有 ;

②不能確定是否含有的陽離子有 ,

③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)操作是 ;

④肯定不存在的陰離子有

(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I

a mol

0

0

原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實(shí)驗(yàn)使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A0.1(b2a) mol·L1

B10(2ab) mol·L1

C10(ba) mol·L1

D10(b2a) mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中,涉及置換反應(yīng)的是

A. 生產(chǎn)粗硅 B. 海水提鎂

C. 電解冶鋁 D. 生產(chǎn)硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. NaHS溶液水解的方程式為:HS+H2OS2+H3O+

B. H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH+18O2

C. 100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標(biāo)況下),充分反應(yīng):2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( )

分子式為C12H20O2

能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色

能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成、取代、氧化、加聚

它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為3mol

A.①②③ B.①②⑤ C ②④⑥ D.②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成1121兩種化合物.Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

1)寫出WX2的電子式

2)用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序

3)含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

4)在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2,用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒

5Y2ZX4WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生 的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應(yīng)II)

請(qǐng)冋答下列問題:

1)反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是____________。

2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)IIKp="___________" (用表達(dá)式表示)

3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______________。

4)通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)III是否同時(shí)發(fā)生,理由是___________。

5)圖I為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________。

A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度

6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)III同時(shí)發(fā)生,且v1>v2,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)

隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是(

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液

B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲線

D.圖4 表示向NH4Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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