95℃時，純水中H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol/L．若將0.01mol NaOH固體溶解在95℃水中配成1L溶液，則溶液中由水電離出的H+的濃度（單位：mol/L）（　　）
A、10-6
B、10-10
C、10-8
D、10-12
考點：水的電離
專題：
分析：95℃時，水中H+的物質(zhì)的量濃度為10-6mol/L，則此時Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12，結(jié)合水的離子積計算溶液中水電離出的氫離子濃度．
解答： 解：95℃時，水中H+的物質(zhì)的量濃度為10-6mol/L，則此時Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12，
若把0.1mol NaOH固體溶解在95℃水中配成 1L溶液，c（OH-）=0.01mol/L，
則c（H+）=
10-12
0.01
mol/L=10-10mol/L，
故選B．
點評：本題考查了水電離出的氫離子濃度的計算，題目難度不大，注意把握相關(guān)計算公式的運用，明確95℃時水的離子積為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是（　　）
A、pH增大，HClO濃度增大
B、pH減小，Cl-濃度增大
C、pH增大，Cl-濃度減小
D、pH減小，HClO濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取乙炔的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，有幾種物質(zhì)既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)（　�。�
①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2．
A、2種B、3 種
C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖中固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強還原性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入稀鹽酸中緩慢產(chǎn)生氣泡Na不易與鹽酸反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯
紫紅色		氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、自然界中存在大量的單質(zhì)硅
B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅
C、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑、溶于水形成難溶的硅酸
D、自然界的二氧化硅都存在在水晶礦中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①H2 +Cl2
點燃
2HCl           ②CaCO3
高溫
CaO+CO2↑
③C+H2O
高溫
CO+H2 ④HCl+NaOH→NaCl+H2O．
A、②③B、①④
C、②③④D、只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3（　�。�
A、被氧化B、是氧化劑
C、是氧化產(chǎn)物D、是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產(chǎn)中的還原劑．
完成下列填空：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：
 
；請將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列
 
．
（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是
 
，其原因是
 
．
（3）化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，則氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑
 
mol．
再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點：
 
．
（5）如圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過；已知電極反應(yīng)為：
陽極   4OH--4e→O2↑+H2O
陰極   2H++2e→H2↑）
分析在陽極室得到H3PO2原因：
 
．

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