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【題目】下列關于有機化合物的說法中正確的是

A. 乙醇和乙二醇互為同系物

B. 聚氯乙烯能使溴水褪色

C. 油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應

D. 螺(33烷()的一氯代物共有3種(不含立體異構)

【答案】C

【解析】

A.乙醇結構為C2H5OH，是一元醇，而乙二醇結構是CH2(OH)CH2OH，屬于二元醇，官能團的數目不同，不是同系物，A錯誤；

B.聚氯乙烯分子中無碳碳雙鍵，故其不能使溴水褪色，B錯誤；

C.油脂在堿性條件下的水解產生高級脂肪酸的鹽和甘油，高級脂肪酸的鈉鹽是肥皂的主要成分，因此把油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應，C正確；

D.螺(33烷()的分子中含有2種不同位置的H原子，所以其一氯代物共有2種，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，紅色褪去，說明有H＋存在

B. 加入有色布條后，有色布條退色，說明有HClO分子存在

C. 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. SO2、O2、SO3同時存在

B. SO2、O2、SO3的物質的量濃度相等

C. SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再改變

D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）他們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；

（2）反應開始后，發(fā)現B、D試管中的現象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是________________________________；

（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；

（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；

（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車電源，電解質溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列說法正確的是

A. 充電時，電解質溶液中K＋向陽極移動

B. 充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小

C. 放電時，負極反應為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-

D. 可用鹽酸代替KOH作電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C2H4及C2H2等均可用適當的羧酸鹽采用Kolbe電解法得到。如圖為制取C2H2的電解裝置，該裝置工作時，下列說法中錯誤的是

A. 電能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 陰極周圍溶液的pH不斷升高

C. 電極a上發(fā)生：

D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作陽極電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

(2)用焦炭還原NO2的反應為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向兩個容積均為2L、反應溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2，測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化情況如圖所示；

①T1___________T2(填“>”或“<”)，該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②T2℃時，40～80min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=___________，此溫度下的化學平衡常數K=___________。

③T2℃下，120min時，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t時刻達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

①SCR法除NO，投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是___________、___________。

當反應溫度過高時，會發(fā)生以下副反應：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

②某科研小組通過系列實驗，分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關系如圖所示，從圖一可以看出，最佳氨氮比為2.0，理由是______________________；由圖二可知，當溫度高于405℃后，脫硝率會逐漸減小，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙醇的說法正確的是(　 　)

A. 能與H2O發(fā)生加成反應B. 能使石蕊試液變紅

C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。

(1)pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式為_____。

(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示

①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____

②進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____

③進水pH應控制在_____左右為宜。

(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通入空氣的量，發(fā)現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中

(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負極室與正極室均產生氮氣，則負極室中NH4+發(fā)生反應的電極反應式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外，另一個突出的優(yōu)點是_____。

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