相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積（　　）
A、仍相同B、醋酸大
C、鹽酸大D、無法判斷
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡．
解答： 解：設(shè)鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋n倍和m倍后pH相同，因為醋酸是弱酸，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＞n，所以所得醋酸溶液的體積大，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了稀釋對強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動，這樣生成的離子濃度在減小的同時還有增大的趨勢．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、Fe3O4 的混合物平均分成兩份，一份溶于一定量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成0.1mol NO氣體，將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應(yīng)后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（　�。�
A、2240mL
B、3360mL
C、3675mL
D、4480mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A、1 mol該物質(zhì)能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B、1 mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH反應(yīng)
C、分子中含醇羥基，能被酸性KMnO4溶液氧化為乙酸
D、該物質(zhì)不能聚合為高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A、T的氫化物沸點(diǎn)低于Q的氫化物沸點(diǎn)
B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＜L
C、T、Q形成的化合物水溶液一定顯強(qiáng)酸性
D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

aXm+、bYn+、cZm-、dWn-（m＞n）四種粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A、原子序數(shù)c＞d＞b＞a
B、原子半徑由大到�。篨、Y、Z、W
C、c-m=b+n
D、堿性：Y（OH）n＞X（OH）m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（H2O）4]2+
C、該實(shí)驗?zāi)茏C明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤電子對，Cu2+提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極
B、氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl
C、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
D、
圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）據(jù)報道，某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．右圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?br />①充電時：電池的負(fù)極與電源
 
極相連．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH-K2CO3+3H2O

請回答：
（1）甲池是
 
裝置．
（2）寫出下列電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
 
，乙池中A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加1.08g時，丙池中NaCl恰好完全電解．
①丙池所得溶液的PH=
 
（忽略溶液體積的變化）．
②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分?jǐn)嚢�，忽略溶液體積和溫度的變化已知其中 c（CH3COO-）＞c（Na+），對該混合溶液的下列判斷正確的是
 

A．c（H+）＜c（OH-）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
D．c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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