【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.54 g Al與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2O所占的體積約為2.24 L

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

D.1 mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2 NA

【答案】A

【解析】

A．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，鋁為+3價；B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；C．溶液體積未知；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)鐵的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

A.54gAl的物質(zhì)的量為，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，鋁為+3價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故A正確；B. 標(biāo)況下水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C. 溶液體積未知，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去的電子數(shù)為3NA，故D錯誤；本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

(1)C原子的價電子軌道表達式為______________________。

(2)碳元素是組成有機物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無機物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機物尿素，開啟了人造有機物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構(gòu)型是___________。有機物M()在一定條件下生成N()

①沸點：M___________N(填“大于”或“小于”)。

②M中碳原子的雜化類型為___________，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為___________。

(3)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是___________，配體中碳原子的雜化方式有_________。

(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞。

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導(dǎo)電，其原因是___________。

②晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。

a.原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

b. 晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm，層間距為 d cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為___________g·cm－3(寫出表達式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年4月，科學(xué)家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素�？茖W(xué)家用Ca轟擊Bk，生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子，其中的5個原子有176個中子，1個原子有177個中子。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 第117號元素是副族元素B. Bk的質(zhì)量數(shù)為97

C. 第117號元素是非金屬元素D. Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室測定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗裝置如圖所示，下列實驗操作或敘述正確的是

A.D裝置的目的僅是氧化青蒿素分解的氫氣，使之完全轉(zhuǎn)化為水

B.E、F中分別加入的是堿石灰和P2O5

C.確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要的數(shù)據(jù)是實驗前后裝置C、E、F的質(zhì)量變化

D.該實驗的不足之處僅僅是F之后沒有接盛有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,且F+離子與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題:

（1）F位于元素周期表的位置_______；

（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

（3）用電子式表示D2的形成過程:_________；

（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_____，含有的化學(xué)鍵有____(填化學(xué)鍵類型)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ________ 、________；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

③裝置F中球形干燥管的作用是__________；

（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是___(填元素符號)。

②CH3COOH中C原子軌道雜化類型為___；1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___。

(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是____，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的離子____。

(3)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

氧化石墨烯中，1號C的雜化方式是____，該C與相鄰C形成的C-C鍵角____(填“>”、“<”或“=”)石墨烯中與1號C相鄰C形成的C-C鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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