甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是
A．與水反應的劇烈程度：甲>乙>丁
B．氣態(tài)氫化物的沸點：戊<己<庚
C．丙和庚的核外電子數(shù)相差15
D．乙單質在空氣中燃燒生成含共價鍵的離子化合物
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寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H2S（g）+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3） B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）
C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：
（1）實驗時，連接裝置的順序是 ；導管接口的順序是
（2）裝
置①內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是
（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是
（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是
（5）裝置②的作用是 ；裝置④的作用是 
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
B．室溫下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.2NA
C．鉛蓄電池放電時，正極消耗4mol H+，則電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．8 Al + 3 NH4ClO4 == 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反應中，消耗27gAl粉時，轉移的電子數(shù)目為2.75NA（Al原子量—27）
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學與生活密切相關，以下說法不正確的是
A．CaO能與SO2反應，可作燃煤的脫硫劑
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑
D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A．48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子
B．5.6g Fe與足量的稀鹽酸反應轉移電子0.3 mol
C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×102
3個H2O分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：
已知：在450℃，常壓下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。請回答：
（1）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有
A．升高溫度 B．減少壓強 C．不斷補充空氣 D．及時分離出SO3
（2）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率可采取的措施為
A．凈化氣體 
B．控制溫度在400～500℃
C．增大催化劑與反應氣體的接觸面積 D．不斷補充空氣
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應后，放出的熱量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。
（4）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下，現(xiàn)有100L原料氣參加反應，達到平衡時，氣體的總體積變為97.2L，則SO2的轉化率為
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質的性質與氫鍵無關的是（ ）
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3 分子比PH3 分子穩(wěn)定 D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高
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別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（ ）