Question

對下列過程中發(fā)生反應的敘述正確的是（　�。�

• A、海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
• B、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺得電子能力很弱，故常用電解熔融氧化物的方法來制備其單質(zhì)
• C、從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程中不涉及氧化還原反應
• D、從海水中提取溴單質(zhì)的過程所涉及的反應均為置換反應

Answer 1

分析：A．根據(jù)鉀的化合價的變化來解答；
B．根據(jù)電解熔氯化物來制備Na、Mg，電解熔氧化物來制備Al；
C．從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程：①溶于NaOH溶液中發(fā)生Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，②偏鋁酸鈉溶液的酸化發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，③灼燒氫氧化鋁固體發(fā)生2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，然后根據(jù)元素化合價來解答；
D．從海水中提取溴單質(zhì)的過程：海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，最后再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后判斷反應類型；

解答：解：A．在海水中鉀是以K⁺的形式存在，要轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，鉀元素必然降價，要發(fā)生還原反應，所以只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到鉀單質(zhì)，故A錯誤；
B．電解熔融氯化鈉、氯化鎂來分別制備Na、Mg，電解熔融氧化鋁來制備Al，故B錯誤；
C．從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程：①溶于NaOH溶液中發(fā)生Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，②偏鋁酸鈉溶液的酸化發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，③灼燒氫氧化鋁固體發(fā)生2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，3個反應元素化合價都未發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，故C正確；
D．海水提溴是氯氣和溴離子能發(fā)生置換反應生成溴和氯離子，方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用二氧化硫還原溴單質(zhì)為溴離子，反應方程式為：2H₂O+SO₂+Br₂=H₂SO₄+2HBr，不是置換反應，最后再用氯氣和溴離子能發(fā)生置換反應生成溴和氯離子，方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的制備，掌握制備的原理是解題的關鍵，綜合性強，注意對應知識的積累．