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14．溴又稱為海洋元素，主要用作制溴化物，并用于醫(yī)藥、農藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等，部分用作普通分析試劑和有機合成劑．從海水中可以提取溴，主要反應之一為2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法中正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應D．氯氣氧化性比溴單質的強

分析 反應2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，Br元素化合價升高，被氧化，Br-為還原劑，以此解答該題．

解答 解：A．溴離子化合價處于最低價態(tài)，只具有還原性，故A錯誤；
B．反應中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，故B錯誤；
C．反應中有元素化合價的升降，為氧化還原反應，故C錯誤；
D．根據氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，可知氯氣的氧化性比溴單質強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于基本概念的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質中既具有相同的最簡式，又不屬于同分異構體和同系物的是（　�。�
①聚乙烯和乙烯　 ②甲醛和葡萄糖　 ③淀粉和纖維素④蔗糖和麥芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A．①②④⑤B．①②③C．①③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列物質的狀態(tài)是氣體的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：
①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產生，反應停止后發(fā)現有固體剩余，過濾；
②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現有白色沉淀產生，當滴入過量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液；
③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余．
回答下列問題：
（1）上述混合物中一定存在的金屬是Al、Fe，可能存在的金屬是Mg、Cu、Ag．
（2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某物質溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化學計量數為a，則AgF的化學計量數為2a，判斷的依據是反應前后Ag原子數不變；若AgClO3的化學計量數為b，O2的計量數為c，則AgCl的化學計量數為5b+4c，判斷的依據是氧化還原反應中氧化劑的電子總數等于還原劑失去電子的總數，AgCl的化學計量數應等于AgClO3化學計量數的5倍與O2化學計量數的4倍之和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．設計兩種實驗方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體．寫出實驗方案、實驗現象．
方案一：加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽
方案二：加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示．則（　�。�
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0
C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．8.4gCO與16gO2組成的混合氣體，在標準狀況下的體積為多少升？1mol這種混合氣體的質量是多少克？若通過電火花引燃使原混合氣（8.4gCO與16gO2）充分反應，所得氣體在標準狀況下的體積為多少升？（注意：要寫出每步計算的公式，且?guī)挝挥嬎悖?/div>

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