18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．氯氣與溴化鈉溶液：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．氯化鋁與氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

分析 A．醋酸為弱酸，應保留化學式；
B．二者反應生成氯化鈉和溴單質；
C．氨水為弱電解質，應保留化學式；
D．次氯酸為弱酸應保留化學式．

解答 解：A．鋅溶于醋酸，離子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．氯氣與溴化鈉溶液，離子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正確；
C．氯化鋁與氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式中，弱電解質應保留化學式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A為淡黃色粉末，G為黃綠色氣體單質，E為無色氣體單質，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其他與題無關的生成物均已略去．

請回答下列問題：
（1）寫出E、H的化學式：EO2，HNaClO．
（2）寫出①、⑤的化學方程式：
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．
（3）寫出③的離子方程式：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4-+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
①該混合液中NaCl的物質的量為0.2mol，含溶質MgCl2的質量為9.5g，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯氣的電子式：Cl：Cl
B．乙烯的結構簡式CH2CH2
C．鈉原子的結構示意圖：
D．硫酸亞鐵的電離方程式FeSO4═Fe2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是有幾個（　�。�
①金屬氧化物一定是堿性氧化物．       ②堿性氧化物一定是金屬氧化物．
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物．    ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物．
⑤能電離出H+的化合物一定是酸．       ⑥CH3COOH屬于一元酸．
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物．    ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br-、CO32-、Cl-等離子，某學生進行下列實驗：取少量原溶液，測得溶液呈強堿性，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色．關于該原溶液的推測正確的是（　　）
A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+B．溶液中可能存在Br-和Cl-
C．溶液可能存在Ba2+和Cl-D．溶液中一定存在Na+和CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為14：11；物質的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結構如圖所示．下列關于普伐他汀的性質描述不正確的是（　　）
A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應
D．1mol該物質最多可消耗4molNaOH、2molBr2

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