16．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（　�。�
A．PH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、H+
D．在堿性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

分析 A．pH小于7的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根離子、鋇離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．

解答 解：A．pH＜7的溶液中存在大量氫離子，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．滴加酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，F(xiàn)e3+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+與NaOH反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-、Ba2+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)
C．每消耗2mol HCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．x-y=2×10-3molB．原溶液的pH=2
C．原溶液中n（Cu2+）=0.025molD．原溶液中c（NH4+）=7.5×10-3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　　）
A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，在U型管的兩端分別滴加無(wú)色酚酞試液，則一段時(shí)間后的現(xiàn)象為（　�。�
A．陰極呈無(wú)色，陽(yáng)極呈紅色B．正極呈紅色，負(fù)極呈無(wú)色
C．陽(yáng)極呈無(wú)色，陰極呈紅色D．負(fù)極呈紅色，正極呈無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如圖1：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AB（填編號(hào)）．
A．CaO B．CaCO3 C．NH3•H2O D．Ba（OH）2
（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有玻璃棒和蒸發(fā)皿．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解．
（4）用圖2裝置測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①檢驗(yàn)裝置B氣密性良好的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好．
②按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；
③裝置D的作用為防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差．
④實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測(cè)定，測(cè)得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，實(shí)質(zhì)上是有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）①③⑤⑦元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小排序?yàn)镾2-＞N3-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的最高價(jià)含氧酸酸性弱于⑧的最高價(jià)含氧酸
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
（4）用電子式表示④與⑫形成化合物的過(guò)程．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．電池的總反應(yīng)是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
B．負(fù)極的反應(yīng)是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-
C．正極的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．電池工作時(shí)，H+移向正極

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