在一定條件下，合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時，有50%H2轉(zhuǎn)化為NH3，若N2的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器中的N2和H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2B、1：2
C、1：3D、2：3
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：設(shè)N2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算．
解答： 解：設(shè)N2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
1      3
25%x  50%y
則25%x：50%y=1：3，
x：y=2：3，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量．位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾．你估計這一空氣污染物可能含有（　�。�
A、FeO粉塵
B、P2O5粉塵
C、Fe2O3粉塵
D、SiO2粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
B、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰
C、金屬汞一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是（　�。�
A、A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)
B、D、E中一定都含有A的元素
C、單質(zhì)B肯定是氧化劑
D、若A是非金屬，則B一定為金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡后，c（HI）=4mol?L-1，c（I2）=0.5mol?L-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、平衡時，c（NH3）=5mol?L-1
B、若改變反應(yīng)起始時固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變
C、反應(yīng)起始時固體NH4I是5mol
D、平衡時HI的分解率是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
C、
配制175 mL 0.10 mol?L-1鹽酸
D、
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，向 10mL 0.01mol?L-1KOH 溶液中滴加0.01mol?L-1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、當(dāng)pH＞7 時，c（C6 H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、當(dāng)pH＜7 時，c（K+）＞c（C6 H5 O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、V[C6 H5OH（aq）]=10 mL 時，c（K+）=c（C6 H5 O-）＞c（OH-）=c（H+）
D、V[C 6H5OH （aq）]=20 mL 時，c（C6 H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
 弱酸H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 K a1=1.3×10-3
K a2=1.1×10-13
下列選項正確的是（　�。�
A、常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B、常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C、
D、水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1 的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

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