硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO3→2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40g MNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL．由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為
 
．
（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（S．T．P．）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為
 
．如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為
 
．
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（寫出計(jì)算過程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算MNO3的物質(zhì)的量，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算MNO3的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者體積列方程計(jì)算，再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積；
（3）混合物與硝酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硝酸銅，根據(jù)N元素守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=n（HNO3），據(jù)此計(jì)算硝酸銅的物質(zhì)的量；
令Cu2O與CuO的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，根據(jù)Cu元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算，再根據(jù)m=nM計(jì)算；
（4）根據(jù)n=cV計(jì)算n（H+）、n（NO3-），由于Fe過量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積．
解答： 解：（1）NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL，氣體總物質(zhì)的量=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，由方程式可知，MNO3的物質(zhì)的量=0.03mol×
2
3
=0.02mol，故MNO3的摩爾質(zhì)量=
3.4g
0.02mol
=170g/mol，則M的相對(duì)原子質(zhì)量=170-62=108，故答案為：108；
（2）32.64g銅的物質(zhì)的量=
32.64g
64g/mol
=0.51mol，NO和NO2的總物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者物質(zhì)的量，則：
x+y=0.5
3x+y=0.51×2

解得x=0.26  y=0.24
故標(biāo)況下，NO的體積=0.26mol×22.4L/mol=5.824L；
（3）NO的物質(zhì)的量=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，
混合物與硝酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硝酸銅，根據(jù)N元素守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=n（HNO3），所以n[Cu（NO3）2]=
1
2
×（0.1L×0.6mol/L-0.01mol）=0.025mol；
令Cu2O與CuO的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，根據(jù)Cu元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.01+2a+b=0.025
0.01×2+2a=0.01×3

解得a=0.005 b=0.005
故Cu2O與CuO的質(zhì)量比=144g/mol：80g/mol=9：5，
故答案為：0.025；9：5；
（4）n（H+）=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol
由于Fe過量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，0.02molNO3-完全反應(yīng)，需要H+的物質(zhì)的量=0.02mol×
8
2
=0.08mol＜0.1mol，故H+過量，NO3-不足，故生成NO的物質(zhì)的量=0.02mol，則標(biāo)況下，NO的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為0.448L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、混合物計(jì)算，屬于拼合型題目，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，題目計(jì)算量較大，為易錯(cuò)題目，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有苯酚的乙醇溶液，若從該溶液中回收苯酚，可供選用的操作有：
①加適量鹽酸；②蒸餾；③過濾；④分液；⑤加足量的NaOH溶液；⑥加足量的FeCl3溶液；⑦加適量的乙醇和濃硫酸混合液；⑧加足量的濃溴水；⑨加熱；⑩通入過量的CO2．
正確的操作步驟是（　�。�
A、⑦⑨②B、⑧③①②
C、⑥②①④D、⑤②⑩④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．
甲中盛
 
（填“熱水”或“冷水”）；作用是
 
；
乙中盛
 
（填“熱水”或“冷水”）；作用是
 
．
（3）寫出丙中集氣瓶?jī)?nèi)收集到氣體的主要成分結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)后為檢驗(yàn)a中收集到的反應(yīng)產(chǎn)物，將其滴入有銀氨溶液的試管并水浴加熱．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽（Cr2O72-橙紅色）和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽（Cr3+綠色）和乙酸等．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來制備金屬鉻．方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe（CrO2）2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應(yīng)生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻．請(qǐng)回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出Cr2O3經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學(xué)方程式是
 
．
（4）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，生成Cr3+等，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應(yīng)，該樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；
①X是
 
（填“H2”、“SiHCl3”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）
 
K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是
 
，LiBH4中不存在的作用力有
 
（填代號(hào)）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
（2）材料LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列為
 
．
（3）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 已知該晶體的密度a g?cm-3，則該晶胞的體積為
 
 cm3[用a、NA表示（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．
（4）一種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）a是
 
極；b是
 
極．電極反應(yīng)式分別為
 
、
 
；
（2）若用酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：
負(fù)極：
 

正極：
 

總反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過用兩種方法制得乙烯：
A．在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖1以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 

（4）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：
 

B．為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示．回答：
（1）利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）試管a的作用是
 
；若省去試管a，試管b中試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（5）當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
 
．
（6）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案