【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1H與D互稱同位素 B. 1H218D通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)

C. H2O與D2O的摩爾質(zhì)量相同 D. 1H218O與D216O的物理性質(zhì)不同

【答案】C

【解析】A．1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，故A正確；B．1H→D為原子核的變化，屬于核變化，不能通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．H2O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為18和20，因此摩爾質(zhì)量不等，故C錯(cuò)誤；D．1H218O與D216O均為水，化學(xué)性質(zhì)相同，但構(gòu)成原子不同，則物理性質(zhì)不同，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

B. 1 molL－1的BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為2 molL－1

C. 從1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.05 molL－1

D. 在和的混合水溶液中，如果和的物質(zhì)的量濃度相等，則和的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中充有氫氣、氧氣和氯氣，點(diǎn)燃后剛好全部完全反應(yīng)，再冷卻得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%的鹽酸，則原容器中三種氣體的體積比為（ ）

A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A. 升高溫度，K減小 B. 減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加

C. 更換高效催化劑，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】文獻(xiàn)報(bào)道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__． （填字母）．

A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密閉容器中氯氣的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）d曲線對(duì)應(yīng)的投料比是__（填比值，從題干中選擇，下同）．有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制備．

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

（4）若按b曲線對(duì)應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。(a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）儀器丙的名稱是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開(kāi)a，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是__________。

（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開(kāi)_________，這樣得到的氣體是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A、N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B、向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

C、可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層

D、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol

B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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