Question

(13分).巳知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件巳略去）。

請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。
a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為________________________。
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為_________
（6）—定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。巳知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________

Answer 1

（1）第二周期，第ⅤA族；（2）Al(OH)₃，Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（3）b；
（4）N₂+H₂2NH₃；（5）2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（6）4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)    ΔH=－1072KJ/mol

解析試題分析：根據(jù)題意可知：A是Al; B是N₂；C是H₂；甲是AlN；乙是Al₂O₃；丙的NH₃;丁是N₂H₄；戊是Al(OH)₃。（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊的化學式為Al(OH)₃，戊與強堿反應的離子方程式是：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（3）在丙NH₃中所包含的化學鍵類型有極性共價鍵，所以選項是b；（4）反應①的化學方程式為N₂+H₂2NH₃；（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；（6）—定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。巳知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)   ΔH=－1072KJ/mol.
考點：考查元素及化合物的推斷的知識。主要包括元素的位置、物質的化學式的書寫、化學方程式、離子方程式、熱化學方程式的書寫、分子內的化學鍵的類型的知識。