2010年2月19日IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）宣布，第112號化學元素正式名稱為“Copernicium”，元素符號為“Cn”，以紀念著名天文學家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165．下列關于Cn的說法不正確的是（　�。�
A、Cn的一種核素可表示為
 
165
112
Cn
B、Cn是過渡元素
C、Cn是金屬元素
D、Cn是第七周期元素
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，則112號化學元素位于第7周期的ⅡB族，為金屬元素，結(jié)合原子中構(gòu)成及表示方法來解答．
解答： 解：第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，則112號化學元素位于第7周期的ⅡB族，
A．質(zhì)子數(shù)為112，中子數(shù)為165，則質(zhì)量數(shù)為277，所以Cn的一種核素可表示為
 
277
112
Cn，故A錯誤；
B．過渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，Cn為第ⅡB族，則屬于過渡元素，故B正確；
C．第ⅡB族均為金屬元素，故C正確；
D．由上述分析可知，Cn是第七周期元素，故D正確；
故選A．
點評：本題考查元素的位置與性質(zhì)，為高頻考點，把握稀有氣體的原子序數(shù)與位置來推斷該元素的位置為解答的關鍵，也可以根據(jù)原子核外電子排布確定在周期表中的位置，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、鹵素是典型的非金屬元素，相互之間可以發(fā)生置換反應
B、化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關
C、某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m-nR
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

去年七、八月份，我市經(jīng)歷了“史上最熱”的夏天，為了緩解高溫干旱的天氣，市氣象部門曾多次進行了人工降雨作業(yè)，下列物質(zhì)中能用作人工降雨劑的是（　�。�
A、冰晶石B、二氧化碳氣體
C、重晶石D、碘化銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（　�。�
①C2H5OH　　②CH3COOH（aq）　�、鬯�
A、①＞②＞③
B、②＞①＞③
C、③＞②＞①
D、②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（　�。�
A、該元素在周期表中屬于s區(qū)元素
B、該元素原子M能層共有8個電子
C、該元素原子最外層共有3個電子
D、該元素原子核外有5個電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關有機物的敘述正確的是（　�。�
A、苯與乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應，而甲烷只能與溴水發(fā)生取代反應
B、煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷
C、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式可簡化為CH
D、利用酸性KMnO4溶液可鑒別乙烯和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素x、Y、Z、R、T、M、W在周期表中的位置如圖所示：

（1）元素周期表有
 
個周期，
 
個族；
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；圖中最高正價等于最低負價的絕對值的元素質(zhì)子數(shù)是
 
；
（3）R和W非金屬性較強的是
 
 （寫元素名稱）；
（4）Z、R與W元素原子半徑從大到小的順序是：
 
 （用元素符號表示），三原子分別形成簡單離子后，離子半徑從小到大的順序是：
 
 （用離子符號表示）：
（5）R的最高價含氧酸的濃溶液因具有
 
性（填吸水、脫水、強氧化、酸）而用于干燥氣體：M的最高價含氧酸的濃溶液常溫下可以與大部分金屬（如Cu）反應，反應中表現(xiàn)
 
性（填漂白、強氧化、酸）；
（6）化合物A由元素X和Z組成，化合物B由元素X和Y按2：1組成，已知A和B常溫下反應生成氣體，且反應后的溶液能使酚酞變紅，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K=
 
．在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K增大             b．H2O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強增大           d．v逆（O2）減小
（3）部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N2 1mol、水3mol、反應時間3h）：
序號 第一組 第二組 第三組 第四組
t/℃ 30 40 50 80
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應速率是
 
．第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用該反應進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件
 
．
（5）氨水是實驗室最常用的弱堿．
①向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4Cl晶體，可觀察到
 
，則證明-水合氨是弱電解質(zhì)．
②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是
 
．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）     b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負極材料是
 
，正極的電極反應式為
 
，電池工作時電子流向
 
（填“正極”或“負極”）．

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