Question

15．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 向氨水通入足量SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• B． 將Ba（OH）₂溶液滴入NaHSO₄溶液中至SO₄^2-恰好完全沉淀：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂0
• C． 向醋酸溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• D． 向新制Cu（OH）₂懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-$\stackrel{加熱}{→}$ CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
B．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：1，氫氧根離子過(guò)量；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
D．乙醛與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀．

解答 解：A．向氨水通入足量SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：SO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．將Ba（OH）₂溶液滴入NaHSO₄溶液中至SO₄^2-恰好完全沉淀，氫氧根離子有剩余，正確的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+OH^-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向醋酸溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CH₃COOH⁺+OH^-═H₂O+CH₃COO^-，故C錯(cuò)誤；
D．向新制Cu（OH）₂懸濁液中加入乙醛溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-$\stackrel{加熱}{→}$ CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．