【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( )

A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl

【答案】B

【解析】CO、SO2、HCl與濃硫酸都不反應(yīng),可以用濃硫酸干燥;氨氣為堿性氣體與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),不能用濃硫酸干燥,B正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng),2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,D 的化學(xué)名稱為______。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述,錯(cuò)誤的是 (  )。

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.請(qǐng)回答下列問題:

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為______

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______

(3)Y在周期表中的位置是______

(4)比較W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):______;比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱:____________

(5)X的硝酸鹽水溶液顯______性,用離子方程式解釋原:______

(6)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______

(7)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______

(8)以N2、H2 為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應(yīng)式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) )為原料回收MnO2的工藝流程如下:

I.將碳包中物質(zhì)烘干,用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì),過濾,得濾渣a;

II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉,得到粗MnO2;

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有氣體生成;

IV. 向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液,過濾,得濾渣b,其主要成分為MnCO3;

V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,制得較純的MnO2。

(1)Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為____________________

(2)已知II的灼燒過程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng):

MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1

MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1

寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式:________。

(3)H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為________、________。

(4)III中MnO2溶解的離子方程式為________,溶解一定量的MnO2,H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高,用化學(xué)方程式解釋原因:______________________________________。

(5)IV中,若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”,濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)2沉淀,解釋其原因:________________________________________。

(6)V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。

(3)將探究小組分為兩組,按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解,無氣泡

溶解,無氣泡

2

取少驟1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

紫色褪去

3

取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅,后褪色

①乙組得到的黑色粉末是________________________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>____________________、___________________;(用離子方程式表示);溶液褪色可能的原因是_____________________________;驗(yàn)證方法為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中不會(huì)造成空氣污染的是(

A.NOB.NO2C.CO2D.SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案