Question

9．利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計一個原電池并寫出電極反應(yīng)式畫出示意圖．
正極材料：不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偈�墨等�?br />負極材料：Cu；
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液．
負極反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺；
正極反應(yīng)：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu發(fā)生氧化反應(yīng)、氯化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理知，Cu為負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此設(shè)計原電池．

解答 解：該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu發(fā)生氧化反應(yīng)、氯化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理知，負極材料為Cu、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O材料，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，可以選取石墨作正極，負極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，總反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，裝置圖為，
故答案為：不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偈�墨等；Cu；氯化鐵溶液；Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；．

點評 本題考查原電池設(shè)計，為高頻考點，把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)、電極材料等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意正極材料的選擇，題目難度不大．