Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• B、向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體
• C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
• D、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽極，純銅作陰極；
B、依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法分析判斷；
C、溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋溶液，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；

解答： 解：A、依據(jù)電解原理分析判斷，電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法分析，向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液加熱到紅褐色得到Fe（OH）₃膠體，故B正確；
C、溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋溶液，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，反應(yīng)前后氣體體積減小，△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理、膠體制備、弱電解質(zhì)溶液稀釋，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意溶液稀釋過程中離子濃度變化，題目較簡(jiǎn)單．