19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D
B．B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應
C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

分析 C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，結(jié)合元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，
根據(jù)分析可知：A為C，B為Mg，C為S，D為Cl，
A．A為C、B為Mg，原子半徑Mg＞C；C為S、D為Cl，硫離子與氯離子的電子層數(shù)相同，電荷守恒越大，離子半徑越小，則離子半徑：C＞D，故A錯誤；
B．根據(jù)反應：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應為置換反應，故B正確；
C．B為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；
D．D為Cl，干燥的氯氣沒有漂白性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)核外電子關(guān)系特點判斷元素的種類，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個數(shù)比為3：1：1：1．
根據(jù)以上實驗結(jié)果，回答下列問題．
（1）A的分子結(jié)構(gòu)簡式為；寫出A分子中官能團的名稱羧基、羥基；
（2）A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫出該反應的化學方程式；
（4）A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團，B分子經(jīng)過如下兩步反應可得到一種高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反應}$C$\stackrel{加聚反應}{→}$D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Kb=1.8×10-5
A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
D．結(jié)合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下．
 名稱 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
 結(jié)構(gòu)式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
 沸點（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺，二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應在常溫下能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）甲醇制甲醚的化學方程式為：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應．
 容器編號 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 CH3OH CH3OCH3 H2O
Ⅰ 387 0.20 x
Ⅱ 387 0.40 y
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
①x/y=$\frac{1}{2}$；
②已知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，則此時v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

寫出陽極的電極反應式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X的單質(zhì)能與其最高價氧化物反應
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列圖象正確的是（　�。�
A．
反應的正方向放熱（t1時升溫）
B．
     SO2氣體通入氯水中
C．
NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D．
將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時PH的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是（　�。�
A．KB．CaC．ClD．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原
D．a電極的反應為：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求填空
（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖1所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2-可以在其中自由移動．

①O2-移向負極（填“正”或“負”）．
②當燃料氣為C2H4時，其負極反應式為：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
（2）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）如圖3為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標準狀況）

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