Question

某溫度下在密閉容器中進行SO₂的催化氧化，若起始濃度c(SO₂)=c(O₂)=6 mol·L^-1，平衡時測得c(O₂)=4.5 mol·L^-1，則下列說法可能正確的是(    )

A.SO₂的轉(zhuǎn)化率為3  mol·L^-1                      B.SO₃產(chǎn)率為50％

C.平衡時的總壓強與起始壓強之比為3∶4        D.平衡時v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)=3∶2∶1

Answer 1

B 

解析：

                                           2SO₂+O₂2SO₃

開始時物質(zhì)的量濃度／mol·L^-1   6      6              0

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度／mol·L^-1   3     1.5            3

平衡時物質(zhì)的量濃度／mol·L^-1   3     4.5            3

A中SO₂的轉(zhuǎn)化率=×100％=50％

B中假如上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，比較過量后，以O(shè)₂求出SO₃為3 mol·L^-1。SO₃的產(chǎn)率=×100％=50％。

C中=7∶8。

D中平衡時 v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)=2∶1∶2。