【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列敘述錯誤的是

A. 古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B. Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學上可用作鋇餐

C. 侯氏制堿法工業(yè)過程中應用了物質溶解度的差異

D. “煤改氣”、“ 煤改電”等工程有利于減少霧霾

【答案】B

【解析】A、明礬中Al3＋發(fā)生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液顯酸性，能夠清除銅鏡表面的銅銹（堿式碳酸銅），A正確；B、Ba2＋屬于重金屬離子，對人體有毒，BaSO4作為鋇餐，利用其不溶于水和鹽酸，B錯誤；C、侯氏制堿法原理是NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用NaHCO3溶解度比Na2CO3的小，C正確；D、煤燃燒產(chǎn)生粉塵，產(chǎn)生霧霾，改氣和電后，減少粉塵，因此減少霧霾，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O的有機物，能與鈉反應放出H2的有( )種

A．4 B．6 C．7 D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質的溶液中顯酸性的是

A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. NaCl D. CH3COOK

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應熱的說法正確的是:

A．已知C(石墨,s) C(金剛石，s) △H>0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol

D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應達到平衡時，放出熱19.3kJ的熱量，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）

請回答下列問題：

(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。

(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_____________。

(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進入到儀器d中。

①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。

②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40~60℃，以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點是____________。

(4)儀器c的作用是______________。

(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：

有機物

苯

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對二氯苯

沸點/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。

(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：

流失項目

蒸氣揮發(fā)

二氯苯

其他

合計

苯流失量（kg/t）

28.8

14.5

56.7

100

某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉化率為 。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將 (填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3= 。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是 ；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA2和2 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是 (填選項序號)。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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