Question

在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol?L^-1 AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol?L^-1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.52g，則
（1）E為

 

極，D為

 

極．
（2）A極的電極反應式為

 

，析出物質

 

 mol．
（3）B極的電極反應式為

 

，析出氣體

 

 mL（標準狀況）．
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，

 

極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到

 

溶液．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：（1）電解池中，和電源的正極相連的是陽極，和電源的負極相連的是陰極；
（2）根據(jù)溶液中離子的放電順序來書寫電極反應式并結合電子轉移來計算即可；
（3）根據(jù)溶液中離子的放電順序來書寫電極反應式并結合電子轉移來計算即可；
（4）根據(jù)電極反應確定溶液酸堿性的變化，描述現(xiàn)象，確定電解質的組成．

解答： 解：（1）電解池中，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則A極是陰極，B是陽極，和電源的負極相連的是陰極，即E是負極，F(xiàn)是正極，D是陽極，C是陰極，故答案為：負；陽；
（2）A極是陰極，電極反應式為：Ag⁺+e^-=Ag，C是陰極，電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出金屬銅，A極比C極重1.9g，設電路轉移電子是x，則108x-32x=1.52，所以x=0.02mol，析出金屬銀的物質的量是0.02mol，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；0.02mol；
（3）B是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，電極反應為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，電路轉移電子0.02mol，生成氧氣是0.005mol，體積是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑；112；
（4）電解硝酸銀，在陰極上是Ag⁺+e^-=Ag，陽極B上是：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，B電極附近產生硝酸，電解總反應方程式為：4AgNO₃+2H₂O

電解  .

2Ag+O₂↑+4HNO₃，所以在甲燒杯中最終得到HNO₃溶液滴入石蕊試液，顯示紅色，故答案為：B；硝酸．

點評：本題考查學生電解池的工作原理以及離子放電順序以及電極反應式的書寫知識，難度不大，注意知識的靈活應用是關鍵．