Question

在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol?L^-1 AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol?L^-1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.52g，則
（1）E為

 

極，D為

 

極．
（2）A極的電極反應(yīng)式為

 

，析出物質(zhì)

 

 mol．
（3）B極的電極反應(yīng)式為

 

，析出氣體

 

 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，

 

極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到

 

溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：（1）電解池中，和電源的正極相連的是陽極，和電源的負(fù)極相連的是陰極；
（2）根據(jù)溶液中離子的放電順序來書寫電極反應(yīng)式并結(jié)合電子轉(zhuǎn)移來計(jì)算即可；
（3）根據(jù)溶液中離子的放電順序來書寫電極反應(yīng)式并結(jié)合電子轉(zhuǎn)移來計(jì)算即可；
（4）根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液酸堿性的變化，描述現(xiàn)象，確定電解質(zhì)的組成．

解答： 解：（1）電解池中，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則A極是陰極，B是陽極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，即E是負(fù)極，F(xiàn)是正極，D是陽極，C是陰極，故答案為：負(fù)；陽；
（2）A極是陰極，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag，C是陰極，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出金屬銅，A極比C極重1.9g，設(shè)電路轉(zhuǎn)移電子是x，則108x-32x=1.52，所以x=0.02mol，析出金屬銀的物質(zhì)的量是0.02mol，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；0.02mol；
（3）B是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，電路轉(zhuǎn)移電子0.02mol，生成氧氣是0.005mol，體積是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑；112；
（4）電解硝酸銀，在陰極上是Ag⁺+e^-=Ag，陽極B上是：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，B電極附近產(chǎn)生硝酸，電解總反應(yīng)方程式為：4AgNO₃+2H₂O

電解  .

2Ag+O₂↑+4HNO₃，所以在甲燒杯中最終得到HNO₃溶液滴入石蕊試液，顯示紅色，故答案為：B；硝酸．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及離子放電順序以及電極反應(yīng)式的書寫知識，難度不大，注意知識的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵．