【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不符合事實(shí)的是
A.SO2可用于殺菌、消毒 B.HF可用于雕刻玻璃
C.NH3可用于制硝酸 D.SiO2可用于制太陽能電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比較,水在氧化還原反應(yīng)中的作用與其相同的是
A.CO+H2O=CO2+H2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O═4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置,其實(shí)驗(yàn)過程如下,請(qǐng)回答相關(guān)問題。
(1)按如圖所示組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作是 。
(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液, 并將其固定在鐵架臺(tái)上。請(qǐng)問飽和碳酸鈉溶液的作用是 。
(3)在燒瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL濃硫酸以及幾粒沸石。請(qǐng)問加入三種液體的順序是 (請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。加入幾粒沸石的作用是 。
(4)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(5)把干燥管處的塞子打開,停止加熱,撤掉干燥管,可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體,上層液體 色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B. 非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C. 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低
D. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸,其目的是:①加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng):② (請(qǐng)從化學(xué)平衡角度解釋)。
(3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表:
KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
溶解度g/100 g水(25 ℃) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
溶解度g/100 g水(80 ℃) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作Ⅰ的名稱為 、 。
(4)在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH=10,其目的是 。
(5)甲同學(xué)欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過量KI溶液,充分?jǐn)嚢瑁?/span>
③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L-1的Na2S2O3溶液,當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí),消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (列式計(jì)算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(已知:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。
(6)乙同學(xué)又對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。 | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩。 | 溶液變藍(lán)色 |
①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì) (填“偏大”,“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色;
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,B所含官能團(tuán)的名稱是
(2)C的名稱為 ,E的分子式為 。
(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別為 、 。
(4)寫出G→H中反應(yīng)①的化學(xué)方程式 :
(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(6)I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有 種(不考慮立體異構(gòu))。J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是
A. 與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)
B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),消耗NaOH 3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為 。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+(快)
(1)根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。(填“①、②、③、④”)。
(2)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時(shí),才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+ 2Br-=2Cl-+ Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH- + Cl2 = ClO-+ Cl-+ H2O
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