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有硫酸和硝酸的濃度分別為4 mol/L和2moI/L的混合液。取10 mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產物為
NO，則反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為
[     ]
A. 0. 224 L
B. 0.448 L
C. 0. 672L
D. 0.896L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶（約400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應共用去40.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質的量濃度分別是多少？另取100ml混合溶液加入足量銅粉，若反應只生成NO氣體，則NO氣體的體積是多少？（標準狀態(tài)下）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：    ︰    ；

（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請回答下列問題：

①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；

②甲物質可選用的是             ；

A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式                。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；

⑤寫出該反應的化學方程式為                                。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭西高中高三上學期11月月考試卷（帶解析） 題型：實驗題

（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：   ︰   ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；
②甲物質可選用的是             ；

A．CuCl2 B．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．CuO E.H2SO4
③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式               。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是               ；
⑤寫出該反應的化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期11月月考試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：    ︰    ；

（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是             ，除去這種雜質的實驗操作稱為                      。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請回答下列問題：

①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；

②甲物質可選用的是              ；

A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3   D.CuO   E.H2SO4

③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式                。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；

⑤寫出該反應的化學方程式為                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西桂林十八中高三第一次月考化學試卷 題型：實驗題

（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：    ︰    ；

（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是             ，除去這種雜質的實驗操作稱為                      。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請回答下列問題：

①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；

②甲物質可選用的是              ；

A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3   D.CuO   E.H2SO4

③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式                。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；

⑤寫出該反應的化學方程式為                                 。

 

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