【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)△H＜O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

【答案】C

【解析】

A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯(cuò)誤；

B．圖Ⅱ在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B錯(cuò)誤；

C．圖Ⅱ在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故C正確；

D．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①氫氣的轉(zhuǎn)化率＝__________________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1______c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。

(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

(3)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1

D. B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（一）制取氧化銅

①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/span>

②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。

（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因__________。

（2）寫出檢驗(yàn)步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作__________________。

（二）為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)均收集25ml氣體，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量

其他物質(zhì)質(zhì)量

待測數(shù)據(jù)

③

1.2g

無其他物質(zhì)

a

④

1.2g

CuO 0.5g

b

⑤

1.2g

MnO20.5g

c

（3）寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（4）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”是指___________________。

（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（6）若實(shí)驗(yàn)證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請(qǐng)結(jié)合上表的實(shí)驗(yàn)效果數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時(shí)產(chǎn)生氧氣的體積[V(O2)]隨時(shí)間（t）變化的曲線（注明必要的標(biāo)識(shí)）________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是 ( )

A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大

B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c()＝c(HF)

C.向氨水中加入 NH4Cl 固體，溶液中增大

D.pH=a 的氨水,稀釋至原體積的 10 倍后,其 pH＝b,則 b＜a－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 鍵的鍵能分別為 436、498和486 kJ·mol－1，則a為 ( )

A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。

（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。

（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。

①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式 。

②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為 （說明原因）。

③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請(qǐng)畫出正確的裝置圖。

④ClO2需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當(dāng) 時(shí)，可以判斷此滴定操作達(dá)到終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2、價(jià)電子數(shù)4，其氣態(tài)氫化合物的密度為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法不正確的是

A.基態(tài)X原子的價(jià)電子排布圖為

B.該化合物分子中含有2個(gè)鍵，3個(gè)鍵

C.該化合物分子中X原子的雜化方式為雜化

D.該元素的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為直線形

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案