Question

銅、鐵、鋅等金屬混合而成的合金W g，加入FeCl₃和鹽酸的混合液中（Fe³⁺能氧化：CuCu²⁺、FeFe²⁺、ZnZn²⁺，本身被還原為Fe²⁺即Fe³⁺Fe²⁺），充分反應(yīng)后：

（1）若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有________，可能還有________。

（2）若剩余固體為g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有________，可能還有________，一定沒(méi)有________。

（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有________，一定沒(méi)有________。

提示：①Fe³⁺氧化性＞H⁺ ②失電子能力Zn＞Fe＞Cu

（1）Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺  Fe³⁺、H⁺

（2）Zn²⁺、Fe²⁺  H⁺、Fe³⁺  Cu²⁺

(3)Zn²⁺、Fe²⁺  Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

18.已知PbSO₄難溶于水，難溶于稀HNO₃，但可溶于CH₃COONa或CH₃COONH₄溶液，PbSO₄+CH₃COONH₄====(CH₃COO）₂Pb+(NH₄)₂SO₄

又(CH₃COO)₂Pb中通入H₂S氣體又可得黑色沉淀PbS，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：

（1）Pb(NO₃)₂+Na₂SO₄====PbSO₄↓+2NaNO₃___________________________。

（2）PbSO₄+2CH₃COONa==== (CH₃COO)₂Pb+Na₂SO₄___________________________。

（3）（CH₃COO）₂Pb+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH___________________________。

Answer 1

（1）Pb²⁺+====PbSO₄↓

(2)PbSO₄+2CH₃COO^-====(CH₃COO)₂Pb +

(3)(CH₃COO)₂Pb+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH

解析:

根據(jù)反應(yīng)PbSO₄+2CH₃COONH₄====(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄,(NH₄)₂SO₄為強(qiáng)電解質(zhì),且易溶于水，則(CH₃COO)₂Pb必為弱電解質(zhì)，否則不符合復(fù)分解反應(yīng)條件。