原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。

回答下列問題：

(1)元素a為________，c為________。

(2)由這些元素形成的雙原子分子為________。

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是________，非直線形的是________(寫2種)。

(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是________，離子晶體的是________，金屬晶體的是________，分子晶體的是________(每空填一種)。

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是

A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋

B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgI↓

C．鍍銅時，陽極的電極反應(yīng)式為： Cu2++2e－ == Cu

D．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進行。

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    由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設(shè)備不斷增多，設(shè)備規(guī)模不斷增大。這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO2廢氣。據(jù)統(tǒng)計，我國1995年工業(yè)SO2的排放量為1 396萬噸，2006年工業(yè)SO2的排放量達到了3 800萬噸，由于SO2的污染，我國每年損失高達1 100億元。

(1)寫出兩個工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2的實例：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________。

(2)防治SO2污染可采用的措施有(寫出三種)：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________、

③________________________________________________________________________。

(3)濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏(CaSO4·2H2O)，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是__________________。

(4)某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如下圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72 g后不再改變。求：

①石膏的化學(xué)式。②圖像中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是        。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有        。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；碳化硅又稱        ，其晶體結(jié)構(gòu)與        相似。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和        。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為        。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中電解方程式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是__________。

(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________________________。

C的化學(xué)式是________________________。

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是________。

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是________。

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

 

 回答下列問題：

    （1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

    （2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。

    （3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。

    （4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。

    （5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為　　　　; 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式　　　　、　　　　; 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有　　　　(填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　形; 

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO　　　　FeO(填“<”或“>”); 

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為　　　　; 

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工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學(xué)方程式為：

4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 t

D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

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