Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器 編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	達平衡時體系能量的變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（　　）

	A．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
	B．	平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
	C．	容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
	D．	若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡的計算；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．.
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．
分析：	平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；利用反應(yīng)熱計算生成氨氣的物質(zhì)的量，進而根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氨氣的體積分數(shù)；從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系．
解答：	解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確； B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，利用三段式法計算：        N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol 起始：1mol     3mol               0 轉(zhuǎn)化：0.25mol   0.75mol           0.5mol 平衡：0.75mol   2.25mol           0.5mol 平衡時，①容器中NH3的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)=， 從等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)相等，故B正確； C、②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤； D、若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確． 故選C．
點評：	本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意B項從等效平衡的角度分析，為該題的易錯點．