(2013?天津)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (l)
電解池:2Al+3H2O
 電解 
.
 
Al2O3+3H2
電解過程中,以下判斷正確的是( 。
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
C 正極:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 陽極:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
分析:A.原電池放電時,溶液中陽離子向正極移動;
B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等;
C.原電池正極上生成硫酸鉛;
D.原電池中鉛電極上生成硫酸鉛.
解答:解:A.原電池中,溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動,故A錯誤;
B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,每消耗3molPb,根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3,故B錯誤;
C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛,故C錯誤;
D.原電池中鉛作負(fù)極,負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛,所以質(zhì)量增加,在電解池中,Pb陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,所以鉛電極質(zhì)量不變,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查原電池和電解池原理,根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可,難度中等.
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(2013?天津模擬)YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于3989Y的說法不正確的是( 。

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(2013?天津模擬)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是(  )

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(2013?天津)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
Na>Al>C>O>H
Na>Al>C>O>H

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)
C2H2
C2H2

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A
C
D
 B(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體:D是淡黃色固體.
寫出C的結(jié)構(gòu)式:
O=C=O
O=C=O
;D的電子式:

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為
NaAlO2
NaAlO2

由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
.A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有
NaCl、NaHCO3、H2CO3
NaCl、NaHCO3、H2CO3

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