晶體結(jié)構(gòu)屬于面心結(jié)構(gòu)的是                                         

A．NaCl      B CsCl       C  CO2    D  Cu

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．甲、乙兩種元素是同一短周期的相鄰元素，乙元素的原子是同周期元素中未成對(duì)p電子數(shù)最多的，甲元素有多種同素異形體，其中一種能導(dǎo)電．
（1）寫出甲元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
，乙元素的第一電離能比氧元素
小
小
（填“大”或“小”）．
（2）若由甲、乙兩元素形成的一種化合物硬度比金剛石大，則該化合物屬于
原子
原子
晶體，其化學(xué)式為
C3N4
C3N4
，估計(jì)合成這種物質(zhì)必需的條件是
高溫高壓
高溫高壓
，若要使其熔化，需破壞的作用力為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
Ⅱ．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位
于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有
8
8
個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
C原子與O原子都為sp3雜化，冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
C原子與O原子都為sp3雜化，冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題：

（1）G元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
，其氣態(tài)氫化物易液化，其原因是
氨分子之間有氫鍵
氨分子之間有氫鍵
．
（2）XR2中，X原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3
，化合物ER2的熔點(diǎn)較XR2低，其原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．
（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號(hào)填空）．
（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請(qǐng)寫出其中兩組的化學(xué)式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+
．
（5）單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時(shí)為體心立方堆積，在1183K以上時(shí)為面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Z原子的個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些，其原因可能是
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對(duì)硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請(qǐng)寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是
 

A．石英晶體中的硅原子以sp2雜化方式與周圍的氧原子形成共價(jià)鍵
B．氯化鈉晶體中每個(gè)Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個(gè)Cl-或Na+
C．在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，而和每個(gè)Cl-等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+
D．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)改正圖精英家教網(wǎng)
中錯(cuò)誤：
 
．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 
．
（4）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合精英家教網(wǎng)或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：
分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學(xué)鍵和分子間相互作用）的差異，試指出
其不同點(diǎn)：a中含
 
，b中含
 
．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

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