（1）下圖是用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答：
①儀器A的名稱是 ________________________ ；
②鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為____________mL，所用鹽酸的實際體積為____________mL 。
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，黃銅就是一種銅鋅合金。已知下列反應：Zn＋CuSO4＝
ZnSO4＋Cu，若利用該反應設計成原電池，則其中負極材料是________，正極反應式是____________；若反應結(jié)束后有32g銅析出，則導線中有________mol電子從________（填電極名稱）流向________（填電極名稱）。某學生想利用電解原理在鋅表面鍍上一層銅，則陽極材料是__________，陰極材料是__________，所用電鍍液是_____________，陽極電極反應式是______________
（1）①堿式滴定管；②0．80；22．00
（2）鋅；Cu2++2e-==Cu；1．0；負極；正極；銅；鋅；CuSO4；Cu-2e-==Cu2+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
；
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
．
（4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．據(jù)此你認為將該反應從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F，J在光照時有I生成．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式為：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應時，所得氣體是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應的熱化學方程式為：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為
．
（5）實驗室制取B的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；對氣體B進行如下實驗：已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請?zhí)羁眨?BR>
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液		 溶液最初變成
藍
藍
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式                  。

（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因。

                                         。

②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系

                                     。

（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應的化學方程式為                             。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                                           。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學方程式                                                    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式    。

（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因                     。

②E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關系            。

（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應的化學方程式為                             。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，濃硫酸變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                 。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學方程式                                      。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省漳州五中高三模擬考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。
 
請回答下列問題：
（1）若A為金屬，C是離子化合物，D是一種強堿，寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖         。C的化學式         。D與等物質(zhì)的量醋酸反應所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和離子方程式說明）          。
（2）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為         。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                  。

③已知常溫下1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的熱化學方程式                。

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