（本題共20分）混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過下圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學式）                        。

（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是（填化學式）                ，發(fā)生反應的離子方程式是：                                   。

（3）向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應的離子方程式是

                                                                           。

（4）濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學式）                      ；濾渣Ⅲ在一定條件下反應生成 Al2O3，反應的化學方程式是                                               。

（5）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關的化學反應方程式，試劑任選。

                                                                            

                                                                            

 

【答案】

（1）Fe2O3   、Al2O3    (4分)

（2）NaOH  ； Al2O3  + OH- = 2AlO2-   + H2O   (4分)

（3）Al3+  + NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+         (3分)

（4）Al(OH)3   ；Al(OH)3   === Al2O3   +  3 H2O     (4分)

（5）Fe2O3  + 6HCl == 2 FeCl3   + 3 H2O  ；  2FeCl3   + Fe ==  3FeCl2      (4分)

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆上海市松江區(qū)高三上學期期末（1月）考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共12分）
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答：
1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為       

A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
2．加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為                                  。
3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有                            。
4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法                   。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟                                    �！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
6．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為       。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

t

   c   

初始

2min

4min

6min

8min

c(A)( mol·L -1)

2.50

2.20

2.00

2.00

2.20

c(B)( mol·L -1)

1.56

2.16

2.56

2.56

2.16

c(C)( mol·L -1)

0.39

0.54

0.64

0.64

1.54

請?zhí)羁?

(1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。

(2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為            。

(3)該反應的化學方程式為                      。

(4)6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應為       (填選項字母)

a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度

則該物質(zhì)的濃度改變量為                mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a. A的轉(zhuǎn)化率       b. B的平衡濃度  表  c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

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1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為       

A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL

2．加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為                                   。

3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有                             。

4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法                    。

5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟                                     �！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，           ，便得到了MgSO4·7H2O。

6．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為        。

 

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