17．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小
B．若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液Y的pH大
C．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X，Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）

分析 由圖可知，開(kāi)始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強(qiáng)弱一定不同，稀釋相同體積時(shí)，X的pH變化較大，而Y的pH變化較小，則說(shuō)明在加水稀釋時(shí)，Y進(jìn)一步電離出OH-，說(shuō)明電離程度Y較X小，結(jié)合題給信息和要求解答該題．

解答 解：A、由圖可知，開(kāi)始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，X的pH變化較大，而Y的pH變化較小，說(shuō)明在加水稀釋時(shí)，Y進(jìn)一步電離出OH-，說(shuō)明電離程度Y較X小，故A錯(cuò)誤；
B、稀釋后X的pH變化較大，則堿性X大于Y，堿性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的水解程度越小，X的鹽酸鹽的水解程度小，所以鹽酸鹽溶液X的pH大，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知，開(kāi)始的pH相同，若8＜a＜10，則溶液的pH在原來(lái)基礎(chǔ)上變化小于2，說(shuō)明X、Y中都存在電離平衡，是弱堿，故C正確；
D、稀釋后X的pH變化較大，則堿性X大于Y，pH相同時(shí)，堿性強(qiáng)的溶液的物質(zhì)的量濃度較小，所以溶質(zhì)濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度硫酸的體積V（X）＜V（Y），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，溶液稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)圖，明確堿溶液在稀釋時(shí)的PH的變化程度及相同PH時(shí)堿性強(qiáng)的濃度比堿性弱的濃度小是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：1s22s22p63s23p2
（2）從晶體類(lèi)型來(lái)看，C60屬于分子晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1g H2所含分子數(shù)為NA
B．2g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CCl4所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如表內(nèi)容與結(jié)論不相對(duì)應(yīng)的是（　　）
內(nèi)容結(jié)論
A一個(gè)反應(yīng)的△H＞0，△S＞0反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＞0
CH2O（g）變成H2O（l）△S＜0
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
B．FeBr2溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氨水與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知溫度為T(mén)時(shí)：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的△H
B．①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
C．②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX、2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示：
t/s050010001500
n（X）/mol4.002.802.002.00
反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡不移動(dòng)
B．重新達(dá)到平衡后，再充入的M轉(zhuǎn)化率小于50%
C．重新達(dá)到平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等
D．重新達(dá)到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
E．重新達(dá)到平衡后，混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)增大
F．重新達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

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