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(5分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，做了如下實驗：
①稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為a mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O
請回答：
(1)滴定時，將KMnO4標準液裝在   滴定管中，操作時用     手拿錐形瓶。
(2)若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會     (填“偏大”“偏小”或“不變’’)。
(3)假設滴定終點時，用去V mL KMnO4溶液，則待測草酸溶液的物質的量濃度為    mol?L-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式                                                            。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是                                 。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是                      （填寫編號）。
A．鐵粉      B．氯化鋇溶液       C．銀粉       D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙學生進行了如下設計：
①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，在計算余酸的物質的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是                  （填寫編號）。
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：
方案序號
分析
誤差（偏低或偏高）
改變措施
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）                                                                            
                                                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體發(fā)生裝置，當加入適當的塊狀固體和液體時不具有隨開隨關功能的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）KCIO3在農業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于生產牙膏、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業(yè)生產，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：

I．殘渣中主要成分是Ca（OH）2和           。
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質，該反應的化學方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應，經蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標準狀況下Cl2         升。
Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

①根據沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因          。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是          。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某學校研究性學習小組利用實驗室常用試劑，
探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：
（1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化 亞鐵與鹽酸反應制備H2S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內形成黃煙，黃煙附著在試管內壁上，形成“黃霜”。

出上述制備H2S的離子方程式
______________________________________。
②在試管內壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應說明濃硝酸有氧化性外，實驗現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內的氫氧化鈉溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）鹵族元素單質也具有氧化性，該小組設計了下面的實驗探究碘單質與稀硝酸氧化性強弱比較：
①提出合理的假設
假設l：碘單質氧化性強于稀硝酸；假設2：碘單質氧化性弱于稀硝酸。
②設計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預期的現(xiàn)象與結論。限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為         。
（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的化學式為         。
（4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為         （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
（5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。
（6）測定樣品中FeCl3的質量分數的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應
c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質量分數為         。
②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其原因可能是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

⑴實驗室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體
1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱是_________________。
②裝置B中發(fā)生的反應的離子方程式是
__________________________________。
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的_________(填序號)。
a．NaOH     b．NH3·H2O    c．CuO    d．Cu2(OH)2CO3     e．CuSO4
⑶在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色，小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
藍色                   黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是___________(填序號)。
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色          
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色   
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色    
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。
⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
（2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________；
（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________，D中的現(xiàn)象是_______________；
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________；
（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
b．先由導管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

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同步練習冊答案