下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C、硫化亞鐵跟稀鹽酸反應：S2-+2H+→H2S↑
D、鋅粒跟硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+→Zn2++Cu
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、鐵跟稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B、碳酸氫根是弱酸陰離子；
C、硫化亞鐵不溶于水；
D、鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅；
解答： 解：A、鐵跟稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B、碳酸氫根是弱酸陰離子，反應的離子方程為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；
C、硫化亞鐵不溶于水，硫化亞鐵跟稀鹽酸反應離子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故C錯誤；
D、鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，反應的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，物質(zhì)溶解性，弱電解質(zhì)分析判斷是關鍵，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組例子，在強酸性的無色溶液中可以大量共存的是（　　）
A、K+、
NH
+
4
、
NO
-
3
、Cl-
B、K+、Mn
O
-
4
、S
O
2-
4
C、Na+、Cu2+、N
O
-
3
D、N
H
+
4
、K+、HC
O
-
3
、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A、變化時有電子的得失或共用電子對的形成
B、變化過程中有化學鍵的斷裂和形成
C、變化時釋放或吸收能量
D、變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，有以下三種物質(zhì)：①18g H2O；②11.2L H2S氣體；③0.5mol C2H5OH（酒精）．下列排列順序正確的是（　�。�
A、密度：①＞③＞②
B、體積：①＞③＞②
C、質(zhì)量：③＞②＞①
D、氫原子數(shù)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol阿斯匹林（其學名為乙酰水楊酸，結(jié)構簡式為與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量（　　）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是（　�。�
A、食用油B、白醋C、酒精D、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

“奧運會”嚴格禁止運動員服用興奮劑（如圖）．關于某種興奮劑的以下說法中，正確的是（　　）
A、該物質(zhì)的分子式為C20H25O3
B、該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應放出CO2氣體
C、1 mol該物質(zhì)最多能與含3mol溴水發(fā)生取代反應
D、1 mol該物質(zhì)最多能與8molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向含0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、二氧化硫氣體通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+2 H++S
O
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
D、向Ca（ClO）2溶液中通入適量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關系如圖所示：
（1）該溫度下水的離子積為
 
．
（2）該溫度下0.01mol/L　NaOH溶液的pH為
 
．

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