Question

NaNO₂是重要的食品添加劑，由于其外觀及滋味都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生．
（1）為了避免工業(yè)用鹽NaNO₂造成中毒事件的發(fā)生，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，鑒別NaCl溶液和NaNO₂溶液．請(qǐng)?zhí)顚懕砀瘢?br />

方案	選用藥品	NaNO2溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	利用NaNO2性質(zhì)
方案1	FeCl2和KSCN溶液	①	氧化性
方案2	②	溶液變藍(lán)	氧化性
方案3	FeCl3溶液	③	堿性
方案4	酸性KmnO4溶液	紫色溶液腿色	④

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫?zé)徇�原法制備：Pb（粉）+NaNO₂=PbO+NaNO₂，產(chǎn)物PbO不溶于水，將反應(yīng)后混合物溶于熱水中，經(jīng)

 

、

 

（填基本實(shí)驗(yàn)操作），可得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（4）亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，常溫下pH=10的某亞硝酸鈉溶液中水電離的c（OH^-）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),亞硝酸鹽

專題：氮族元素

分析：（1）①亞硝酸鈉能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到KSCN顯示血紅色；
②亞硝酸鈉能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色；
③氯化鐵可以和堿反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀；
④高錳酸鉀能將亞硝酸鈉氧化，高錳酸鉀褪色；
（2）飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應(yīng)可以得到氮?dú)狻⑺�以及氯化鈉；
（3）實(shí)現(xiàn)固液分離采用過濾法，亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可以采用結(jié)晶法獲得晶體；
（4）根據(jù)溶液中氫離子濃度和離子積常數(shù)計(jì)算出氫氧根離子濃度即可．

解答： 解：（1）①亞硝酸鈉具有氧化性，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵離子遇到KSCN顯示血紅色，故答案為：血紅色；
 ②亞硝酸鈉具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：碘粉碘化鉀試紙；
③亞硝酸鈉具有堿性，氯化鐵可以和堿反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，故答案為：紅褐色沉淀；
④高錳酸鉀能將亞硝酸鈉氧化，高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)亞硝酸鈉的還原性，故答案為：還原性；
（2）飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應(yīng)可以得到氮?dú)�、水以及氯化鈉，即NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O，故答案為：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O；
（3）Pb（粉）+NaNO₂=PbO+NaNO₂，產(chǎn)物PbO不溶于水，將反應(yīng)后混合物溶于熱水中，經(jīng)過濾得到了亞硝酸鈉溶液，再結(jié)晶或是重結(jié)晶可以得到亞硝酸鈉晶體，故答案為：過濾、結(jié)晶（重結(jié)晶）；
（4）常溫下，pH=10的亞硝酸鈉溶液中氫離子濃度為10^-10mol/L，則溶液中氫氧根離子濃度=

10-14

10-10

=10^-4mol/L，即水電離出的氫氧根離子濃度為10^-4mol/L，故答案為：10^-4mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題是以實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)為載體，考查學(xué)生亞硝酸鈉的性質(zhì)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難道中等．