Question

11．如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中金屬性最強(qiáng)的是鈉（填名稱）；
（2）在第三周期元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）．
（3）G的氫化物與H的氫化物中較穩(wěn)定的是H₂S（填化學(xué)式）；
（4）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）請(qǐng)用電子式表示化合物DF₂的形成過程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為硫、I為Cl，由此分析解答．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故答案為：鈉；
（2）同周期從左到右半徑逐漸減小，所以半徑最小的是氯原子，故答案為：Cl；
（3）中心元素非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＞Si，所以氫化物中較穩(wěn)定的是H₂S，故答案為：H₂S；
（4）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH₃，電子式為，所以結(jié)構(gòu)式為：，氨氣溶于水后的溶液呈堿性，故答案為：；堿；
（5）CO₂屬于共價(jià)化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．