【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素,請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________。

(2)通常情況下,氮?dú)庑再|(zhì)不活潑,其原因是__________。

A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強(qiáng)

C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難

(3)N2的電子式:__________,將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______。

A. N2H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B. 雷雨閃電時(shí)空氣中的N2O2化合生成NO

C. NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO

D. NH3HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(4)氨氣的電子式:__________________

(5)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

(6)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是________

(7) 收集氨氣應(yīng)使用________法,要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。

(8)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),擠壓滴管的膠頭時(shí),可以得到紅色噴泉,原因(用方程式表示) _________________________。

(9)如果只提供如圖2的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

(10)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥,在施用時(shí)若受熱會(huì)釋放出________而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是______

【答案】 D A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O AC 向上排空氣法 堿石灰 NH3H2ONH4++OH- 打開(kāi)止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,再將熱源移開(kāi),水進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi),氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差,即發(fā)生噴泉 氨氣 加入強(qiáng)堿反應(yīng),加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體

【解析】

(1)N原子核外有7個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布書(shū)寫(xiě)N原子結(jié)構(gòu)示意圖;

(2)N2是雙原子分子,2個(gè)N原子共用三對(duì)電子,要參加化學(xué)反應(yīng)首先要變?yōu)?/span>N原子;據(jù)此分析解答;

(3)N原子最外層有5個(gè)電子,2個(gè)N原子共用三對(duì)電子,形成共價(jià)三鍵;根據(jù)氮的固定的含義分析、判斷;

(4)N原子與三個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)合形成NH3

(5)消石灰與氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水;

(6)A.氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解,但是NH3HCl遇冷又極易反應(yīng)生成NH4Cl固體;

B.CaO遇水生成Ca(OH)2,同時(shí)放出大量熱量,有利于氨氣的生成;

C.固體加熱制氣體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜;

D.濃氨水易揮發(fā),加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出;

(7)氨氣是堿性氣體,密度比空氣小,極容易溶于水;

(8)利用氨氣極易溶于水,形成壓強(qiáng)差而形成噴泉,氨水顯堿性,使石蕊試液變?yōu)榧t色;

(9)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,氣體體積膨脹,當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)會(huì)導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減。

(10)NH4NO3不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生氨氣和硝酸;檢驗(yàn)NH4+的方法可根據(jù)銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣,氨氣是堿性氣體,能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。

(1)N原子核外有7個(gè)電子,核外電子排布是2、5,則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;

(2)A.氮分子是雙原子分子,但雙原子分子組成的物質(zhì)可能活潑,如Cl2,N2不容易反應(yīng)與是否是雙原子分子無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;

B.氮元素的非金屬性很強(qiáng),原子獲得電子能力強(qiáng),氮?dú)庖獏⒓臃磻?yīng),首先應(yīng)該變?yōu)閱蝹(gè)原子,因此不能證明氮?dú)庑再|(zhì)不活潑,B錯(cuò)誤;

C.氮原子的半徑較小,原子獲得電子能力強(qiáng),與氮?dú)庑再|(zhì)不活潑無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;

D.N2是雙原子分子,2個(gè)N原子共用三對(duì)電子,斷裂N≡N需要消耗很高的能量,因此氮?dú)獠蝗菀讌⒓踊瘜W(xué)反應(yīng),D正確;

故合理選項(xiàng)是D;

(3)N2分子中2個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,使每個(gè)N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以N2的電子式:;將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。

A. N2H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3,氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔,屬于人工固氮?/span>A正確;

B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2O2化合生成NO,氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔铮瑢儆诘墓潭,是自然固氮?/span>B錯(cuò)誤;

C. NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO,是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,C錯(cuò)誤;

D.NH3HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,D錯(cuò)誤;

因此合理選項(xiàng)是A;

(4)NH3中,N原子最外層有5個(gè)電子,N原子與三個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,從而使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NH3的電子式:結(jié)合形成NH3,所以NH3的電子式為;

(5)消石灰與氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;

(6)A.氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解,但是氨氣與氯化氫遇冷又極易反應(yīng)生成氯化銨固體,不能用于制備氨氣,A錯(cuò)誤;

B.CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同時(shí)放出大量熱量,有利于濃氨水中的氨氣逸出,B正確;

C.固體加熱制氣體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜,使產(chǎn)生的水能夠流出,以免損壞試管,所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜,C錯(cuò)誤;

D.濃氨水易揮發(fā),加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出,可以用來(lái)制備氨氣,D正;

故合理選項(xiàng)是AC;

(7)密度比空氣小,極容易溶于水,因此收集氨氣可用向下排空氣方法;氨氣是堿性氣體,因此干燥氨氣要用堿性干燥劑堿石灰等干燥;

(8)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)擠壓滴管的膠頭時(shí),水進(jìn)入燒瓶中,氨氣溶于水,使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小,燒杯內(nèi)的水不斷進(jìn)入燒瓶,由于氨氣溶于水形成的一水合氨電離產(chǎn)生NH4+、OH-,水溶液顯堿性,因此可以得到紅色噴泉,用方程式表示為:NH3H2ONH4++OH-;

(9)如果只提供如圖2的裝置,引發(fā)噴泉的方法是打開(kāi)止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,再將熱源移開(kāi),水進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi),氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差,即發(fā)生噴泉;

(10)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥,在施用時(shí)若受熱,就會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)釋放出氨氣而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿反應(yīng),加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí),鍵①、③斷裂

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【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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