【題目】向一定體積CaCl2HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L1Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

已知圖中V1V212;當(dāng)加入V2 mL Na2CO3溶液時(shí),所得溶液的濃度為1 mol·L1,體積為200 mL。求:

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時(shí),所得溶液的溶質(zhì)是________。

(2)原混合溶液中CaCl2HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)________。

(3)m1________gm2________g。

【答案】NaCl 12 2.2 5

【解析】

分析反應(yīng)的過程可知:加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),把鹽酸消耗完了,才開始與氯化鈣反應(yīng),開始生成沉淀,最后到達(dá)最高點(diǎn)說明已經(jīng)反應(yīng)完了,據(jù)此分析解答。

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時(shí),沉淀或氣體的質(zhì)量不再增大,說明碳酸鈉恰好完全反應(yīng),溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì),故所得溶液的溶質(zhì)是NaCl;

(2) 由圖像可知,向一定體積 CaCl2 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1mol·L-1 Na2CO3溶液,0~V1發(fā)生的是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為m1,V1~V2發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣的質(zhì)量為m2。又知V1V2=1:2,說明鹽酸和氯化鈣消耗的Na2CO3 溶液體積相等,由兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,n(CaCl2)n(HCl)= 1:2;當(dāng)加入 V2mLNa2CO3 溶液時(shí),所得溶液為氯化鈉溶液,其濃度為 1 mol·L-1,體積為 200mL,所以n(NaCl)=0.2mol,由氯離子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol,n(CaCl2)n(HCl)=1:2

(3) 0~V1發(fā)生的是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為m1,則n(CO2)= n (HCl)= ×0.1mol=0.05mol,m1= n(CO2) ×M(CO2)=0.05mol×44g/mol=2.2g,由鈣離子守恒可知,n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.05mol,所以m2=0.0500mol5 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式:___;

2)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:___;

3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

4)過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

5)鎂在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條的化學(xué)方程式:___;

6)鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條的化學(xué)方程式:___

7)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:___;

8)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___;

9)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___;

10)鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

11)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。

1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和液態(tài)H2O。

已知:CH4g+2O2g = CO2g+2H2Ol= -890.3 kJ/mol

Ss+O2g = SO2g AH=-291.2 kJ/mol

CH4SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

2)在恒容密閉容器中,用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示),該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X_____(填化學(xué)式),0t1時(shí)間段的溫度為_____.

②用H2還原SO2生成S的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為2Cs+2SO2g= S2g+2CO2g)。在恒容密閉容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的H____(填“ > ”“<”0。

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_____.

4)工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2NaHSO3溶液。

①某溫度下,用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液pH降至5時(shí),吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中_____。(已知該溫度下H2SO3的電離平衡常數(shù):Ka1=1.5010-2,Ka2=1.25l0-6

②用惰性電極電解NaHSO3廢水可使吸收液再生,原理如下圖所示,MN為離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,3.4 g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA

B.1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒,生成Fe3O4Fe失去8NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常用下圖所示AD中的裝置進(jìn)行混合物的分離和提純,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱______________

(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用裝置________(填字母代號(hào),下同)。

(3)分離互溶的乙酸(沸點(diǎn)118 )和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1 )的混合物應(yīng)選用裝置________。

(4)CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用裝置________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,___gCO4.48LCO2所含的分子數(shù)目相同,兩種氣體的碳原子數(shù)之和為___。

2)將標(biāo)況下6.72LHCl氣體溶于水,配成100mL溶液,得到物質(zhì)的量濃度為___的鹽酸溶液。

3)已知8gA32gB恰好完全反應(yīng),只生成0.5molC18gD,則C的摩爾質(zhì)量為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3Na2SO4、 Ba(NO3)2NaCl、I2中的一種或幾種混合而成,為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):

a.將固體混合物溶于水后,攪拌后靜置,得無色透明溶液和白色沉淀

b.過濾,將沉淀物置于足量稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。依實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:

1)固體混合物中肯定有___;肯定沒有___?赡苡械奈镔|(zhì)是___

2)上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(Al、 Al2O3及少量SiO2FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2的試劑是________________(只用一種試劑)。

(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2):

________________________________________。

(4)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4- 可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。

加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·molˉ1

②N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH2

一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下:

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1625.5 kJ·molˉ1。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1減小

B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行

D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度,v(正)、v(逆)的變化如右圖所示

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