1．已知反應CaCO3 （s）+2HCl（aq）═CaCl2 （aq）+CO2（g）+H2O（l），下列措施可使產(chǎn)生CO2的速率加快的是（　　）
A．加大CaCO3的量B．加大鹽酸的濃度C．加大鹽酸的量D．減少CaCl2的濃度

分析 增大氫離子濃度、碳酸鈣的接觸面積、加熱等，均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．加大CaCO3的量，反應速率不變，故A不選；
B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度增大，反應速率加快，故B選；
C．加大鹽酸的量，但濃度不一定變大，產(chǎn)生CO2的速率不一定加快，故C不選；
D．在CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑反應中，減小CaCl2的濃度反應速率減慢，故D不選；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響因素為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物
B．酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施
C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應后，收集到標況下氣體體積為（　　）
A．1792mLB．896mLC．672mLD．448mL

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要漏斗；
（2）流程圖中固體B的成分為SiO2，流程圖中試劑X為氫氧化鈉；
（3）為驗證濾液A含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A滴加KSCN溶液，溶液顯紅色；
（4）通入過量的CO2時發(fā)生的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（5）現(xiàn)有102t含氯化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出27t金屬鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是（　　） 
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q
D．簡單離子的半徑：X＞Z＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室需要配制100mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液．
（1）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是燒杯．
（2）下列有關(guān)實驗說法正確的是ac．
a．需稱量CuSO4•5H2O晶體2.5g
b．將固體溶解、冷卻后，依照如圖轉(zhuǎn)移至容量瓶
c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可
（3）若實驗遇到下列情況，分析對所配制溶液的濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥無影響，
②在定容時，俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應，硫酸可以被還原為SO2，也可能被還原為H2，為了驗證這一事實．某同學擬用如圖裝置進行試驗（實驗中氣體體積均按標況處理）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積≥20mL，量氣管的適宜規(guī)格是500mL（選填：200mL，400mL，500mL ）．
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL（標況）氣體，則依據(jù)電子得失守恒：a、b、V 三者建立的等式關(guān)系可表示為：$\frac{a}{65}$=$\frac{64}$+$\frac{V}{22400}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$   （用含字母的代數(shù)式表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．ngO3和O2的混合氣體中含有m個O原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{32m}{n}$B．$\frac{16m}{n}$C．$\frac{32n}{m}$D．無法計算

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