Question

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�　

選項	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	往AlCl3溶液里滴入少量氨水	往AlCl3溶液里滴入過量氨水	AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH
B	往Fe（SO4）3溶液里滴入氫氧化鈉溶液	往Fe（SO4）3溶液里滴入氫氧化鋇溶液	Fe3++3OH-=Fe（OH）3
C	往NaHCO3溶液里滴入Ca（OH）2溶液	往NaHCO3溶液里滴入NaOH溶液	OH-+HCO3-=CO+H2O
D	往NaOH溶液里通入過量CO2氣體	往NaOH溶液里通入少量CO2氣體	CO2+OH-=HCO3-

Answer 1

分析：A、氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于弱堿；
B、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成氫氧化鐵沉淀，還生成了硫酸鋇沉淀；
C、根據(jù)酸式鹽和堿反應(yīng)量不同，產(chǎn)物不同分析；
D、二氧化碳的通入量不同，反應(yīng)產(chǎn)物會不同．

解答：解：A、氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，向NH₃?H₂O溶液加入過量AlCl₃溶液和向AlCl₃溶液加入過量NH₃?H₂O溶液中的離子方程式相同，為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正確；
B、往Fe（SO₄）₃溶液里滴入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，使用不能夠使用Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃表示，故B錯誤；
C、往NaHCO₃溶液里滴入Ca（OH）₂溶液，碳酸氫鈉足量，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，不能夠使用OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O表示，故C錯誤；
D、氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，不能夠使用CO₂+OH^-═HCO₃^-表示，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意反應(yīng)物的量不同可能導(dǎo)致產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)的是解題關(guān)鍵．