【題目】(1)有機物用系統(tǒng)命名法命名_________
(2)若是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該烯烴可能有___________種結(jié)構(gòu);若是某炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則此炔烴可能有___________種結(jié)構(gòu)。
【答案】2,2,3,4-四甲基己烷 5 1
【解析】
(1) 根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法的原則命名;
(2) 的碳鏈結(jié)構(gòu)為,5號碳原子上沒有H原子,與相連接C原子不能形成碳碳雙鍵,對應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置,能形成三鍵位置有:1和2之間;
(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法的原則,的名稱是2,2,3,4-四甲基己烷;
(2) 是由單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,還原成單烯烴時相鄰的兩個碳原子各去掉一個氫原子,結(jié)構(gòu)有、、、、,共5種;還原成炔烴,相鄰的兩個碳原子各去掉2個氫原子,結(jié)構(gòu)為,只有1種;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___,__。
(2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇的氧化應(yīng)是__反應(yīng)。
(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__;乙的作用是__。
(4)反應(yīng)進行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是__。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___。(寫名稱)
(5)若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__。除去該物質(zhì),可先在混合液中加入___(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過___(填實驗操作名稱)即可除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】儲量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注;K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極,開發(fā)了基于鉀離子電解液(KPF6)的新型雙碳電池[碳微球(C)為正極材料,膨脹石墨(C*y)為負極材料],放電時總反應(yīng)為:KxC*y+xC(PF6)=C*y+xK++xC+xPF6-,如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.放電時,K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中
B.充電時,A極的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-=KxC*y
C.放電時,每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時,電解質(zhì)增重18.4g
D.充放電過程中,PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用
C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”,有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.“全氫電池”工作時,將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能
B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng):H2 – 2e- + 2 OH-= 2H2O
C.Na+ 在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動
D.“全氫電池”的總反應(yīng): 2H2 + O2 =2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。
I.某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。
本實驗中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。
II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15min后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液,FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。
(資料1)
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀 pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀 pH | 9.6 | 3.7 |
①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。
②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):
假設(shè)1:其他條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。
假設(shè)2:其他條件相同時,在一定 pH范圍內(nèi),溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。
假設(shè)3:__________________________________________________。
(2)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2 mol/L NaCl)和溶液B(0.1mol/L FeSO4)為不同的 pH,觀察記錄電流計讀數(shù),對假設(shè)2進行實驗研究,實驗結(jié)果如下表所示。
序號 | A 0.2mol/LNaCl | B 0.1mol/LFeSO4 | 電流計讀數(shù) |
實驗1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
實驗2> | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
實驗3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
實驗4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
(資料2)原電池裝置中,其他條件相同時,負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強,該原電池的電流越大。
(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。
根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:
①U型管中左池的電極反應(yīng)式_________________。
②對比實驗1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為______ 。
③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi),溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。
④對(資料3)實驗事實的解釋為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),工藝流程如圖:
i.常溫,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
ii.常溫時,部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH值
(1)步驟①提高酸溶速率的措施__(任填一條即可)。固體A的成分是___。
(2)步驟③需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,調(diào)節(jié)pH范圍為__,目的是__。
(3)寫出④反應(yīng)的離子方程式__。
(4)將溶液H經(jīng)過__即得紅礬鈉粗晶體。
Ⅱ.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),又設(shè)計了如下工藝流程:
(5)第①步反應(yīng)的離子方程式是__。
(6)常溫時,如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化,依據(jù)上表數(shù)據(jù),則步驟②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至9時,溶液中Cr3+的濃度為___mol/L(101/2≈3.2)。
(7)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為__g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)。
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【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.該材料的吸附作用具有選擇性
B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放
C.在生成的過程中,有極性共價鍵形成
D.其工作原理只涉及化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1C時,向固定體積密閉容器中通入2mol SO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197 kJ一段時間后,將反應(yīng)體系溫度瞬間升至T2C,并開始連續(xù)測定體系內(nèi)SO3的物質(zhì)的量濃度并繪制其與時間t的變化關(guān)系示意圖。下列示意圖一定不可能出現(xiàn)的是( )
A.B.C.D.
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