Question

10．已知某物質(zhì)的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=20，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaCl₂．
（2）W元素的名稱為碳、WZ₂結(jié)構(gòu)式為S=C=S
（3）下列說法正確的是B
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物  B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)       D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大．

Answer 1

分析 X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由于K最多容納2個電子，L層最多容納8個電子，可知a=2，b=8，故X為Ca元素；由化學(xué)XY₂可知Y的化合價為-1價，而X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，故Y為Cl；元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，由于Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS₂，據(jù)此解答．

解答 解：X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由于K最多容納2個電子，L層最多容納8個電子，可知a=2，b=8，故X為Ca元素；由化學(xué)XY₂可知Y的化合價為-1價，而X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，故Y為Cl；元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，由于Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS₂．
（1）由上述分析可知，m=2+8+8+2=20，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaCl₂，
故答案為：20；CaCl₂；
（2）由上述分析可知，W為碳元素，CS₂的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，
故答案為：碳；S=C=S；
（3）A．CaCl₂屬于離子化合物，而CS₂是共價化合物，故A錯誤；
B．CaCl₂中僅含離子鍵，CS₂中只含共價鍵，且是極性共價鍵，故B正確；
C．因氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故C錯誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以半徑Ca²⁺＜Cl^-，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查的知識點(diǎn)較多，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、元素周期律、微粒半徑比較等，難度不大，根據(jù)核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．