下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是（　�。�
   …
 1 2 3…
A、C53H108
B、C36H72
C、C53H106
D、C36H70
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：依據(jù)題意推出，第3位烷烴分子中氫原子被甲基取代，得到第4位烷烴．
解答： 解：依據(jù)題意推出，第3位烷烴分子中氫原子被甲基取代，第3位氫原子個數(shù)為36，故第4位烷烴含甲基36個，含氫36×3=108，含碳
108-2
2
=53，得到第4位烷烴分子式為C53H108，故選A．
點評：本題考查了有機物結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，中等難度，找出相鄰烴的變化特點是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.2mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）在同溫、同壓、同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，A的摩爾質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

選擇H、O、S、Na四種元素中的適當?shù)脑兀M成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學式填入空格中．
（1）一種非金屬單質(zhì)
 
    
（2）一種非金屬氧化物
 

（3）一種可溶性堿
 
      
（4）一種可溶性鹽
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，涉及化學變化的是（　　）
A、三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體
B、氯化鈉溶于水
C、過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)
D、蒸餾法將海水淡化為飲用水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，現(xiàn)取兩份100m L的該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（　�。�
A、Ba2+一定存在
B、100mL該溶液中含0.01mol HCO3-
C、Na+不一定存在
D、Cl-不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極．下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是（　�。�
A、Ag和AgCl溶液
B、Ag和AgNO3溶液
C、Pt和Ag2CO3溶液
D、Pt和Ag2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　　）
A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為71：64

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鉀溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲醇燃料電池的負極電極反應式為
 
，正極電極反應式為
 
．
（2）閉合K開關后，燃料電池的電解液中的OH-離子向鉑電極
 
（填a或b）移動，電解氯化鉀溶液的總反應的離子方程式為
 
．
（3）若每個電池氧氣通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上電解飽和氯化鉀溶液最多能產(chǎn)生的氣體總體積為
 
L（標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.30 mol
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D、溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案