14．下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4和H2
B．Cu與冷的濃硫酸因發(fā)生鈍化，反應(yīng)難以進(jìn)行
C．Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)物均相同
D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量時(shí)，沉淀消失

分析 A．Fe與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．Cu與冷的濃硫酸不反應(yīng)；
C．Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶于弱堿溶液．

解答 解：A．Fe與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，故A正確；
B．Cu與冷的濃硫酸不反應(yīng)，加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫，不發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，故C錯(cuò)誤；
D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶于弱堿溶液，則氨水過(guò)量時(shí)沉淀不消失，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程或操作變化：①分餾②裂化③裂解④萃�、轁B析⑥變性⑦鹽析其中屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．只有②③B．①②⑦C．①③⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反
應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度 的變化如圖所示．
在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru （填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，且Rh比Fe的催化能力強(qiáng)．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL濃度為0.1mol•L-1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（　�。�
A．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．化學(xué)反應(yīng)的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是相互交換成分
B．在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)變化的一定是不同元素
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)
D．某元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，這種元素不一定被氧化了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.001mol/（L•S）B．v（NH3）=0.002 mol/（L•S）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）D．v（NO）=0.008 mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．
（1）A中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵 和非極性共價(jià)鍵．
（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：
①H在潮濕空氣中生成M的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②向N中通足量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
③R和D高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制E溶液的操作為先將E溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，然后加入適量還原鐵粉．
（4）W溶液加熱蒸干灼燒，最終得到的產(chǎn)物主要為Fe2O3（填寫化學(xué)式）．

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