Question

室溫時，由水電離產生的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的無色溶液中，一定可以大量共存的是（　�。�

• A、NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-
• B、Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO₃^2-
• D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：由水電離產生的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液；無色溶液中不存在有色離子，
A．堿性條件下，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應；
B． Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應；
C．鎂離子能夠與氫氧根離子反應、碳酸根離子能夠與氫離子反應；
D．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件．

解答： 解：該溶液為酸性或者堿性溶液，且溶液中不存在有色離子，
A．NH₄⁺、Al³⁺都能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，都是無色離子，且都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Mg²⁺能夠與氫氧根離子、CO₃^2-反應生成氫氧化鎂沉淀，CO₃^2-與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．